Зачастую, когда ученик садится готовиться к ЕГЭ по химии, подготовка начинается с изучения 1 задания. В этой статье мы рассмотрим, что нужно знать для его решения, ознакомимся с алгоритмом и ошибками, которые допускают ребята.
Что надо знать для решения?
- Строение атома
- Как распределять электроны по энергетическим уровням
- Классификацию химических элементов
- Особенности строения s-, p-, d-элементов
- Основное и возбуждённое состояния атомов
- Электронная конфигурация атома
- Валентные электроны
выполнения задания
Почему не 80–90%?
Условия заданий предусматривают учёт и анализ нескольких критериев одновременно при поиске ответа. Эта особенность и является главной причиной затруднений у экзаменуемых.
Типичные ошибки
Невнимательность. Самая частая причина потери баллов — невнимательное чтение условия задания.
Путаница с уровнями и подуровнями. Сложности с понятиями «внешний», «предвнешний» уровни, «уровень» и «подуровень».
Неправильный подсчёт электронов. У элементов B-подгрупп количество электронов на внешнем уровне не подчиняется общему правилу.
Неправильное определение элементов-аналогов. Элементы одной и той же группы (главной подгруппы) имеют одинаковое строение внешнего уровня.
Неучёт исключений. Например, атом меди, которому не хватает одного электрона для заполнения 3d-орбитали, берёт его с 4s-орбитали.
Алгоритм решения задания 1
- 1
Определи, о каком химическом элементе или атоме идёт речь в задании.
- 2
Установи положение элемента в Периодической системе, используя его порядковый номер или заряд ядра.
- 3
Определи количество электронов в атоме или ионе с учётом возможного заряда.
- 4
Распредели электроны по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с современной моделью строения атома.
- 5
Запиши электронную конфигурацию атома или иона, используя обозначения s-, p-, d-подуровней.
- 6
Определи валентные электроны на основе внешнего энергетического уровня или подуровня.
- 7
При необходимости установи основное или возбуждённое состояние атома по распределению электронов.
- 8
Сопоставь полученные характеристики с условиями задания и выбери вариант, полностью им соответствующий.
Опорный конспект
Сохрани этот конспект — он поможет быстро вспомнить ключевые правила прямо на экзамене.
Пример решения
Задание: Определите атомы каких из указанных в ряду элементов имеют пять электронов на d-подуровне.
1) Al 2) O 3) Br 4) Mn 5) Cr
Шаг 1. Анализируем электронные конфигурации каждого элемента:
Электронные конфигурации
Al
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹
d-электронов: 0
O
1s² 2s² 2p⁴
d-электронов: 0
Br
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
d-электронов: 10 (заполнен)
Mn ✓
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
d-электронов: 5 ✓
Cr ✓
4s¹ 3d⁵
d-электронов: 5 ✓
Шаг 2. Сравниваем количество электронов на d-подуровне. Нас интересуют элементы с ровно пятью d-электронами.
Шаг 3. Делаем вывод. Пять электронов на d-подуровне имеют Mn (4) и Cr (5).
Задания для практики
Задание 1
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
Ответ: 45
Задание 2
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат неспаренные электроны только на d-подуровне.
Ответ: 25
Задание 3
Определите два элемента, которым соответствуют ионы, имеющие столько же s-электронов, сколько и атом неона.
Ответ: 12
Успех в задании №1 определяется не механическим запоминанием, а пониманием логики Периодической системы и чётким алгоритмом из 8 шагов.
Важно не просто запоминать отдельные факты, а уметь анализировать несколько признаков элемента одновременно. И помни — химию надо понимать, а не зубрить!